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3) Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido. A expressão matemática a seguir define o grau de ionização: Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em:

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O grau de equilíbrio, siolizado por “α”, é usado em equilíbrios químicos para indicar a relação entre a quantidade de matéria (número de mol) depois que determinado reagente foi consumido e a quantidade de matéria inicial. Assim, o grau de equilíbrio pode ser calculado por meio da seguinte expressão: α = número de mol consumido.

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A força dos ácidos é dada pelo seu grau de ionização(α). O grau de ionização é relação entre o número de moléculas dissolvidas sobre o número de moléculas que produziram íons. Os Hidrácidos mais comuns são classificados como: Forte: HCl, HBr e HI. Moderado: HF. Fraco: os demais. Os Oxiácidos mais comuns são classificados da

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Quanto menor o valor de K a, mais fraco é o ácido. pK a = - log K a K a = 10-pKa No caso de ácidos polipróticos, ou seja, para aqueles ácidos que apresentam mais de um hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas e para cada etapa há uma constante de equilíbrio. IONIZAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS

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